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Reaktion zweiter Ordnung

Als erstes wird eine Reaktion 2. Ordnung betrachtet, bei der zwei Edukt-Moleküle A zu einem Produkt-Molekül P reagieren.

2 A→k1P2\,\textcolor{red}{\mathrm{A}} \xrightarrow{k_1} \textcolor{blue}{\mathrm{P}}

Reaktion zweiter Ordnung mit unterschiedlichen Edukten

Reagieren zwei unterschiedliche Moleküle A und B miteinander, kommt es auf die jeweiligen Anfangskonzentrationen an.

A+B→k1P\textcolor{red}{\mathrm{A}} + \textcolor{green}{\mathrm{B}} \xrightarrow{k_1} \textcolor{blue}{\mathrm{P}}

Wenn angenommen werden kann, dass sich die Konzentration von B während der Reaktion nicht ändert, kann der Zerfall von A näherungsweise nach einem Geschwindigkeitsgesetz pseudo-1. Ordnung beschrieben werden.

[A]=[A]0⋅e−k1[B]0t[\textcolor{magenta}{\mathrm{A}}] = [\textcolor{magenta}{\mathrm{A}}]_0 \cdot e^{-k_1 [\textcolor{green}{\mathrm{B}}]_0 t}