Reaktion zweiter Ordnung
Als erstes wird eine Reaktion 2. Ordnung betrachtet, bei der zwei Edukt-Moleküle A zu einem Produkt-Molekül P reagieren.
2\,\textcolor{red}{\mathrm{A}} \xrightarrow{k_1} \textcolor{blue}{\mathrm{P}}
Reaktion zweiter Ordnung mit unterschiedlichen Edukten
Reagieren zwei unterschiedliche Moleküle A und B miteinander, kommt es auf die jeweiligen Anfangskonzentrationen an.
\textcolor{red}{\mathrm{A}} + \textcolor{green}{\mathrm{B}} \xrightarrow{k_1} \textcolor{blue}{\mathrm{P}}
Wenn angenommen werden kann, dass sich die Konzentration von B während der Reaktion nicht ändert, kann der Zerfall von A näherungsweise nach einem Geschwindigkeitsgesetz pseudo-1. Ordnung beschrieben werden.
[\textcolor{magenta}{\mathrm{A}}] = [\textcolor{magenta}{\mathrm{A}}]_0 \cdot e^{-k_1 [\textcolor{green}{\mathrm{B}}]_0 t}