Die Arrhenius-Gleichung
Die Arrhenius-Gleichung ist eine empirische Gleichung, die die Temperaturabhängigkeit einer Geschwindigkeitskonstanten k beschreibt.
Dabei ist E_{\mathrm{A}} die Aktivierungsenergie der Reaktion, R die allgemeine Gaskonstante und T die Temperatur. Häufig wird ein Arrhenius-Plot verwendet, bei dem \ln k gegen \frac{1}{T} aufgetragen wird, da aus der Steigung der Geraden direkt E_{\mathrm{A}} bestimmt werden kann.
Die unten voreingestellten Parameter gelten für die folgende Gasphasenreaktion, die in der Ozonschicht der Atmosphäre abläuft [1]:
Hinweis: Die hier verwendeten Einheiten von k und A gelten für eine Reaktion 2. Ordnung. Die Arrhenius-Gleichung kann aber auch für Reaktionen anderer Ordnungen gelten.
Vorgelagerte Gleichgewichte
Bei einem vorgelagerten Gleichgewicht liegt eine effektive Aktivierungsenergie E_{\mathrm{A,eff}} vor. Deshalb können bei vorgelagerten Gleichgewichten auch negative Aktivierungsenergien auftreten.
Effektive Aktivierungsenergie: E_{\mathrm{A,eff}} =\,\frac{\mathrm{J}}{\mathrm{mol}}
Hinweis: Die hier verwendeten Einheiten von k und A gelten für eine Reaktion 1. Ordnung.
[1] P. L. Houston: Chemical Kinetics and Reaction Dynamics, 2001, S. 50.