Die van-der-Waals-Isotherme

Isotherme des van-der-Waals-Gases:

p_{\text{vdW}}(V_{\text{m}}) = \frac{RT}{(V_{\text{m}}-b)}-\frac{a}{V_{\text{m}}^2}

Isotherme des idealen Gases:

p_{\text{ideal}}(V_{\text{m}}) = \frac{RT}{V_{\text{m}}}

Zusammenhang zur Virialgleichung

Der zweite Virialkoeffizient B lässt sich aus den van-der-Waals-Parametern a und b ableiten. Seine Temperaturabhängigkeit ist rechts dargestellt.

B = b - \frac{a}{RT}

Bei der Boyle-Temperatur T_{\mathrm{B}} = \frac{a}{R\,b} = \,\,\mathrm{K} (markiert durch graue Linie) ist B=0 und das reale Gas verhält sich wie ein ideales.